非金属性是氧化性。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
非金属元素非金属性强弱F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意,由于NCl3水解生成HClO和NH3,因此N非金属性强于Cl;同时,尚无可靠证据可比较S和I的非金属性(置换反应实际上不能比较二者非金属性)。
氧化性物质在化学反应中得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分高价金属:Fe3+,MnO4-等等。
处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:Br-,I-等等。
处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性。(如:四价硫)
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