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中学知识:初三化学总复习知识点归纳

初三的化学知识点很多,建议同学们的在学习和复习的过程中要善于总结和归纳,建立系统的知识框架,接下来分享小编归纳总结的初三化学知识点,供参考。

初三化学总复习知识点归纳

酒精灯的使用

1.酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2.酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

4.给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人。

酸、碱、盐知识点

1.常见盐与碱的溶解性:

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:惟独(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3.三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

(2)不溶性盐,惟独碳酸盐能与酸反应。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

质量守恒定律

1.在化学反应前后,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。

2.六个不变、两个一定改变、两个可能改变

(1)六个不变:

宏观:1.反应前后物质总质量不变;2.元素的种类不变;3.各元素对应原子的总质量不变;

微观:4.原子的种类不变;5.原子的数目不变;6.原子的质量不变。

(2)两个一定改变:

宏观:物质种类改变。

微观:物质的粒子构成方式一定改变。

(3)两个可能改变:

宏观:元素的化合价可能改变。

微观:分子总数可能会改变。

碳单质的性质和用途

1.金刚石是无色透明、正八面体的固体,是天然存在最硬的物质,可用于刻划玻璃,切割大理石,作钻头、装饰品等。

2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体,石墨很软,可用于制作铅笔芯;有优良的导电性,可制作电极。

3.C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子,可用于超导体,新材料等。

4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异,是因为碳原子的排列方式不同。

5.碳单质的化学性质

常温下:化学性质不活泼。

高温下:能与多种物质发生反应。

⑴可燃性:

氧气充足时:C+O2点燃CO2。

氧气不足时:2C+O2点燃2CO。

注意:碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应,由于氧气不充足时,碳燃烧很不充分,放热少,且生成有毒的CO气体,所以应保持空气流通,让碳充分燃烧。

⑵还原性:

①碳还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂:氧化铜,还原剂:C。

现象:黑色粉末逐渐变红色,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。

②碳还原CO2:CO2+C高温2CO氧化剂:CO2,还原剂:C。

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