中学知识：强酸强碱弱酸弱碱口诀

强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全电离的酸是强酸。

无机强酸：高氯酸(HClO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)

有机强酸：三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)

超强酸：氟锑磺酸(SbF6SO3H俗称魔酸)、全氟磺酸树脂(Nafion-H)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸，是指在溶液中不完全电离的酸。

H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(碳酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HONC(雷酸)

强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

碱金属氢氧化物：氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、氢氧化钫[FrOH]

碱土金属氢氧化物：氢氧化锶[Sr(OH)₂]kb2=0.38、氢氧化钡[Ba(OH)₂]kb2=0.64

其他强碱：氢氧化亚铊[TlOH]、季铵碱类(NR₄OH)

弱碱是溶于水后不完全电离的碱。弱碱不一定难溶于水(固然，一般为难溶性碱)，例如NH3·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属(或NH3)形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。