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中学知识:初三上学期化学知识点总结

初中学生要想学好化学需要掌握重点知识点,下面总结了初三上学期化学知识点,仅供大家参考。

初三上学期化学知识点总结

元素

1.定义:化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号

(1)书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

(2)原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。

(3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。

3.元素周期表

(1)化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

(2)元素化合价口诀

正一铜氢钾钠银,正二铜镁钙钡锌。

三铝四硅四六硫,二四五氮三五磷。

一五七氯二三铁,二四六七锰为正。

碳有正四与正二,再把负价牢记心。

负一溴碘与氟氯,负二氧硫三氮磷。

物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物惟独AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含SO42- 的化合物惟独BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

含CO32- 的物质惟独K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

氧气的性质

1.氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应:硫S+O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)

药品的取用原则

1.使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的滋味。

2.取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。

基本概念

1.物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2.化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征:生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6.混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

7.单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8.化合物:由不同种元素组成的清纯物。如CO2KClO3SO2 等。

9.氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10.化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11.分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12.氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13.催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14.催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

感谢阅读,以上就是初三上学期化学知识点总结的相关内容。希翼为大家整理的这篇初三上学期化学知识点总结内容能够解决你的困惑。

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