中学知识：制氯气的化学方程式

1.MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O；2.2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)===MnSO4+2H2O+Na2SO4+Cl2↑；3.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑0+H2↑；4.K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑；5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；6.KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑；7.Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的惊险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成伤害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。