电解质是什么（和非电解质有哪些区别）

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解答：

电解质是通过离子键或极性共价键结合的所有物质。当化合物溶于水或加热时，可以分解成自由移动的离子。离子可以在水溶液或熔融状态下导电；有些共价化合物在水溶液中也能导电，但也有固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

强电解质是在水溶液或熔融状态下几乎完全电离的电解质，在没有电离平衡的情况下完全电离。弱电解质是指在水溶液或熔融状态下不会完全电离的电解质。强电解质和弱电解质的电导率与物质的溶解度无关。

电解质与非电解质的区别：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是一种在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。简单物质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，无论它们在水溶液中还是熔融状态下都能导电。例如，所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因为它们不是化合物，所以不符合电解质的定义。

1.能否电离(本质区别):电解质是在一定条件下可以电离的化合物，但不是不能电离的电解质。

2.常见物质类别：电解质一般有酸、碱、盐、典型的金属氧化物和一些非金属氢化物。非电解质通常是非金属氧化物、一些非金属氢化物和大多数有机物。

3.化合物的种类：电解质是离子化合物和一些共价化合物，非电解质都是共价化合物。

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