三氧化硫与氢氧化钠（二氧化硅与氢氧化钠）

大家好，今日我们来聊聊一篇关于三氧化硫与氢氧化钠，二氧化硅与氢氧化钠的文章，希望对大家有所帮助

很多初中生在学完酸碱盐之后总是觉得化学真的很难！酸、碱、盐的化学性质我不记得了。很多方程我都不会写，任何问题都很难解决！错了也是一塌糊涂！是的，酸碱盐不好学。有句话叫“学好酸、碱、盐，化学轻松”！

学pH和盐真的有那么难吗？其实不是！之所以觉得难，是因为你不知道酸碱盐知识的规律。比如酸、碱、盐的反应方程式是不是一定要背？绝不！一个字“变”就行。很好写。叫傻逼反应方程式，傻子都能写！还难吗？如酸、碱、盐等的化学性质。只要知道成盐规律，就知道了。

知道“1、2、3、4、5”会让你明白。

注意： a原理和规律3354交换原理，即“成盐”规律；两个反应条件：置换反应和复分解反应的3354个条件；三种物质的性质——酸、碱、盐的化学性质，可以根据成盐规律推导出来；四种水溶性物质——钾、钠、铵、硝酸盐；五种物质的关系——单质、氧化物、酸、碱、盐。

一、一个原则3354交换原则3360

(1)直接交换

酸、碱、盐的反应几乎都是置换反应或复分解反应，都是交换位置。

例如，硫酸铜3360的两种性质

例如，1:下列反应的方程式

都很重要。都是交换后写的(你必须熟悉物质的价态和溶解度)。

锌和稀硫酸氧化铁和盐酸氯化钠和硝酸银。

硫酸钠和氯化钡碳酸钠和盐酸碳酸钠和石灰水。

石灰水和硫酸铜氢氧化钡和硫酸氢氧化钠和硫酸铵一起加热。

即3360 实验室制氢：Zn H2SO4=ZnSO4 H2

除锈：fe2o 3 6hc l=2fec L3 3h 20氯离子检查：NaCl agno 3=AgCl nano 3

测试SO4-离子：Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl 测试CO32-离子：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2

苏打苏打3360Na2CO3CA (OH) 2=CaCO3 2NaOH 波尔多液3360 ca(0h)2 cus 04=Cu(0h)2caso 4

中和反应3360 ba(0h)2h2so 4=baso 42H2O测试NH4离子33602 NaOH(NH4)2s 04na2so 42H2O2nh 3=

(2)间接交换有些反应可以理解为交换前的结合。

比如氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应可以理解为：

C02 H20=H2C03

2Na0H H2CO3=Na2CO3 2H20

CO2 2NaOH==na2c 03 H20

2.例如，写出以下反应的方程式(提示s02h20=H2SO4=H2SO4) 3360

氢氧化钙和二氧化碳氢氧化钾和二氧化碳氢氧化钠和二氧化硫氢氧化钠和三氧化硫。

答案：C02ca(OH)2=CAC 03H20c 022 KOH=k2 c 03h 20

S022 NaOH=Na2SO 3H2OS032 NaOH=Na2SO 4H2O

膨胀： A定律3354“成盐”定律

盐的酸碱反应大多符合“成盐”定律，即酸、碱、盐参与的反应往往生成盐，否则就是错误的。比如CuO变成Cu(OH)2，有的写成2NaOH CuOCu(OH)2 Na2O，造成沉淀。其实是不行的。氧化物和碱不能这样反应，也没有这个性质。可以理解，就是因为没有成盐，所以没有反应。2 NaOH al2o 3==2 naal 02(偏铝酸钠)H2O会因成盐而发生反应。根据“成盐定律”和“金属离子酸根-组成盐”，可以推导出酸、碱、盐的化学性质。

比如酸的化学性质，因为酸含有酸根，只有与含金属的物质结合才能“成盐”，所以酸的化学性质就是能与含金属的物质反应。含金属物质包括：金属、金属氧化物、碱、盐四种。因此，酸有五个一般性质(另一个是与指示剂的反应)。下面将一一介绍“三”。

二。两种反应条件

根据：金属活动顺序表3360

钙钠镁铝锌铁锡钯(氢)铜汞银镀层

(一)置换反应的条件

1.金属酸：的反应条件

金属，非氧化性酸(如硝酸、浓硫酸都是氧化性的，不会产生氢气)，铁生成亚铁盐。

比如下列物质能反应生成氢气吗？如果你能回答，写下方程式。如果不能，说明原因。

盐酸铁=硫酸铜=硝酸铁=

答案：能量Fe 2HCl=氯化铁H2H后，Cu不会反应硝酸会氧化，不产生氢气。

2.在：预留金属盐的反应条件后，必须将盐溶解，这是K Ca Na做不到的(活性太强，不能与水反应)。

例4:下列物质能反应取代金属吗？如果你能回答，写下方程式。如果不能，说明原因。

硫酸铜铁=硫酸铜锌=氯化铜银=硫酸铜钠=

答案：可以是Fe CuSO4=Cu FeSO4 Cu ZnSO4因为Cu的活性不如Zn Cu AgCl

(2)复分解反应的条件

配方:双交换，不变价，产气、出水、沉淀；盐-盐和盐-碱必须是可溶的，但弱酸不能使其变强。

例5:下列物质能起反应吗？如果你能回答，写下等式，如果你不能，解释原因。

①Fe2O3+H2SO4=

②Ca(OH)2+Na2CO3=

③KOH+Na2CO3=

④碳酸钡+Na2SO4=

⑤Cu(OH)2+Fe2(SO4)3=

⑥氯化钙+H2CO3=

分析:①fe2o 3+3h2so 4 = Fe2(SO4)3+3H2O②Ca(OH)2+na2co 3 = CaCO3↓+2NaOH

③ No 2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3无气、无水、无沉淀。

④BAC O3+na2so 4≠baso 4↓+na2co 3 BAC O3不溶于水。

⑤3cu(oh)2+Fe2(SO4)3≠3c uso 4+2fe(oh)3↓Cu(oh)2不溶于水。

⑥ CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl不能使用，因为:CaCO3+2hcl = CaCl2+H2O+CO2

第三类和第三类物质的化学性质

(1)酸

根据“成盐”定律，酸的化学性质是能与含金属的物质发生反应。

1.酸性溶液可使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

2.酸+活性金属→盐+H2 h2so 4+镁=硫酸镁+H2

3.酸+金属氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3 = Fe2 (SO4) 3+3H2O

4.酸+碱(金属+OH自由基)→盐+水3H2SO4+2Al (OH) 3 = Al2 (SO4) 3+6H2O

5.酸+盐(金属+酸根)→盐+盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸

(2)碱

因为碱含有金属离子，为了“成盐”，必须与含有酸根或能形成酸根的物质(如非金属氧化物甚至金属氧化物)反应生成盐。因此，碱的化学性质与酸根有关:

1.碱性溶液可使紫色视紫红质变蓝，无色酚酞变红。

2.碱+非金属氧化物(可形成酸根)→盐+水2NaOH+Si02 = Na2Si03+H20

3.碱+酸→盐+水NaOH+HCl = NaCl+H20

4.碱+盐→新碱+新盐BA (OH) 2+Na2CO3 = 2 NaOH+BAC O3 ↓

(3)盐

因为盐中既有金属离子，也有酸离子，所以盐可以与含有酸和金属元素的物质反应生成盐。

1.盐+金属→盐+金属2agno3+Cu = 2ag+Cu (NO3) 2

2.盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

3.盐+碱→新盐+新碱三氯化铁+三nah = 3NaCl+Fe(OH)3↓

4.盐+盐→新盐+新盐CuSO4+bacl2 = baso4 ↓+cucl2

定律:盐1+X1→盐2+X2，即反应物和产物的种类保持不变，这也是成盐定律的结果。

四种或四种水溶性物质

溶解度公式:钾、钠、硝酸铵(K、Na、NH4、NO3)均可溶，硫化钡(硫酸钡，想象三国刘备)不可接受，Ba溶于碱。即记住四种可溶性物质，再记住三种特殊物质:AgCl、BaSO4、Ba(OH)2。

也可以看出，三种强酸(HCl、H2SO4、HNO3)的盐相对易溶；碳酸盐、磷酸盐和碱大多不溶。

膨胀:酸溶性

大多数水不溶性物质可溶于酸。例如，碱和碳酸盐的沉淀可以溶解在硝酸、盐酸等中。

例如:Cu(oh)2+2hcl = CuCl 2+2h2o CaCO3+2hno 3 = ca(NO3)2+H2O+CO2

但氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，而且不溶于酸。因为:AgCl+HNO 3≠HCl+agno 3≠baso 4+2hno 3≠Ba(NO3)2+h2so 4(无气体、无水、无沉淀，不符合复分解反应条件)。

6: ⑴下列物质中，有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

①nh4hc 3②KCl③na2co 3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥baso 4⑦baco 3⑧ag2co 3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2

?Among下列物质中，能溶于水的是()

a、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B .氯化铜BaSO4 Mg(OH)2

C.氢氧化钾氯化银氯化铜氧化钡氢氧化钡氯化铵碳酸钾

答:(1) 5、6、7、8、10 5、6 (2) d

5.五种物质的关系:单质、氧化物、酸、碱、盐。

下图(连接为相互反应，箭头为转化):

你能看到各种线条代表的反应类型吗？

是的，粗线是结合反应，粗虚线是分解反应，细线是复分解反应，细虚线是置换反应。

从这个图中，我们可以看出物质的性质、关系和制造方法。。。比如性质，碱和右上右下的物质相连，能反应的就是碱的性质。。。其他人也是如此。

㈠关系

行:表示各种物质之间的相互转化关系。

如金属→金属氧化物→碱→盐。

钠→Na2O→氢氧化钠→氯化钠

说明:按照金属活性的顺序，Mg之前的金属氧化物可以与水反应生成可溶性碱，Mg之后的碱可以分解成相应的氧化物。例如铜(OH) 2δ CuO+H2O

有:1。金属+非金属→盐。

Mg+Cl2点燃MgCl2

2.金属氧化物+非金属氧化物→盐

氧化钙+二氧化硅高温氧化钙

3.酸+碱→盐+水NaOH+硝酸= nano3+H2O

4.盐+盐→盐+盐CuSO4+bacl2 = baso4↓+cucl2

倾斜方向为:1。金属氧化物+酸→盐+水Cao+H2SO4 = CaSO4+H2O。

2、非金属氧化物+碱→盐+水② SO2+Ca (OH) 2 =硫酸钙+H2O

3、盐+酸→盐+酸4、盐+碱→盐+碱

两面:1。金属1+盐1→金属2+盐2Cu+2AgNO3 = Cu (NO3) 2+2AG

2.金属+酸→盐+氢:铁+硫酸=硫酸亚铁+H2

(二)各种物质的制备

例如，盐的制备从反应产生的盐中，我们可以看到盐的制备包括:

(1)金属1+盐1→金属2+盐2 (2)金属+酸→盐+氢(3)金属+非金属→盐。

(4)金属氧化物+非金属氧化物→盐(5)金属氧化物+酸→盐+水

(6)非金属氧化物+碱→盐+水(7)酸+碱→盐+水(8)酸1+盐1→酸2+盐2。

(9)碱1+盐1→碱2+盐2(10)盐1+盐2→盐3+盐4共10种，称为十大成盐规律。

例如，硫酸铜的制备如下:

①h2so 4+CuO = cuso 4+2H2O②h2so 4+Cu(OH)2 = cuso 4+2H2O③h2so 4+cuco 3 = cuso 4+2H2O+CO2←

④ag2so 4+氯化铜=硫酸铜+2Ag cl↓⑤铜+ag2so 4 =硫酸铜+2Ag⑥SO3+氧化铜=硫酸铜

⑦SO3+铜(OH) 2 =硫酸铜+H2O ⑧ 2h2so4(浓缩)+铜=硫酸铜+2h2o+SO2等。

同样，我们也可以介绍碱、酸、氧化物等的制备。

学好以上五点后，化学就容易学了。

1345，上山打虎。学好“12345”，化学就不会有障碍。

以上就是三氧化硫与氢氧化钠（二氧化硅与氢氧化钠）这篇文章的一些介绍，网友如果对三氧化硫与氢氧化钠（二氧化硅与氢氧化钠）有不同看法，希望来共同探讨进步。