焓变的计算公式使用条件（焓变的计算公式）

大家好，小高来为大家解答以上问题。焓变的计算公式使用条件，焓变的计算公式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

一、公式

1、焓焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。

2、焓的定义式(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量；p是系统的压强，V是系统的体积。

3、焓变焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

4、ΔH=ΔU+Δ(pV)

5、在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

6、熵增焓减，反应自发；

7、熵减焓增，反应逆向自发；

8、熵增焓增，高温反应自发；

9、熵减焓减，低温反应自发。

二、盖斯定律

本文到此结束，希望对大家有所帮助。