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注意溶液酸度对离子间氧化还原反应的影响。比如Fe2和NO3-可以共存，但在强酸条件下不能共存(即Fe2、NO3-和H相遇)。在强酸条件下，MnO4- 4和Cl-不能共存。S2-和SO32-能在钠盐和钾盐中共存，但不能在酸性条件下共存。酸盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)和强酸(H)共存。
高考化学方程式知识中常用的离子方程式
(1)氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4 2H2O
ba(OH)2h2so 4==baso 42H2O
(2)向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H SO42- Ba2 2OH-=BaSO4 2H2O
h2so 4 Ba(OH)2=baso 42H2O
(3)向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液，直至硫酸根沉淀完全：h2so 42-ba22oh-=baso 42H2O
NaHSO4 Ba(OH)2=BaSO4 NaOH H2O
(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的混合物HCO3- OHˉ=CO32- H2O
碳酸氢钠氢氧化钠=碳酸钠H2O
(5)在氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：Ca2 HCO3- OH-=CaCO3 H2O
NaOH CaHCO3=CaCO3 Na2CO3 H2O
(6)加入少量碳酸氢钙溶液：Ca22hc O3-2OH-=CaCO3H2O CO32-
NaOH CaHCO3=CaCO3 Na2CO3 H2O
(7)向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：Al3 3OH-=Al(OH)3
ALC L33 NaOH=Al(OH)33 NaCl
(8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al34OH-=alo 22H2O
ALC L33 NaOH=Al(OH)3 3 NaCl Al(OH)3 NaOH=NAA lo 42H2O ALC L34 NaOH=
NaAlO4 3NaCl
(9)向氯化铁溶液中加入过量的氨水：Fe 3 3NH3？H2O=Fe (OH)3 3NH4
FeCl3 3NH3？H2O=Fe (OH)3 3NH4Cl
(10)向氯化铝溶液中加入过量的氨水A13 3NH3？H2O=Al(OH)3 3NH4
A1Cl3 3NH3？H2O=Al(OH)3 3NH4Cl
(11)在氯化铝溶液中加入少量氨水(同上)A13 3NH3？H2O=Al(OH)3 3NH4
A1Cl3 3NH3？H2O=Al(OH)3 3NH4Cl
(12)将澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2 OH- HCO3-=CaCO3 H2O
氢氧化钙碳酸氢钠=碳酸钙氢氧化钠H2O
(13)将澄清的石灰水与过量的碳酸氢钠溶液混合：Ca2 2oh-2hco3-=CaCO3 2h2co3-
ca(OH)2 nah co 3=CaCO3NaOH H2O NaOH nah co 3=na2co 3H2O
ca(OH)22 nah co 3=CaCO32H2O na2co 3
(14)铝薄片溶解在苛性钠溶液中：2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2。
2 al 2 NaOH=2 NAA lo 2 3h 2
(15)金属铜与稀硝酸的反应：3cu8h2no3-=3cu24h2o2no
3Cu 8HNO3(稀释)3Cu(NO3)24H2O 2NO
(16)金属铜与浓硝酸的反应：cu4h2no3-=Cu2NO2 2h2o
Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2 O
(17)稀硝酸与过量铁屑反应，fe4h2no3-=Fe22no=2h2o
硝酸铁(稀释)=硝酸铁2 2NO 2 H2O
(18)稀硝酸与少量铁屑反应。
28h2no3-=2fe32no=4h2o 2fe8hno3(稀释)=2fe (NO3) 3 2no=4h2o
(19)溶解在稀盐酸中的氢氧化亚铁Fe(OH)2 2H=Fe22H2O
高考化学知识公式1。化合价公式：
(1)常见元素的主要价态：
碘的负价为1；一氢银和钾钠。
先记住氧的负二；镁、钙、钡和锌。
第三种是四硅酸铝；让我们退回价格变化。
所有金属都是正价；一二三铁。
锰二四六七；记住碳二或碳四。
非金属正负不平度；氯的负一加一五七。
氮负三、正五；不同的磷，三氮，二四。
有负二加四六；记住了用了就熟了。
单价氯化氢钾钠银；
二价钙、钡、镁、锌、铝、硅、五氮和磷；
铁、铁、碳、硫都一样；
铜是最常见的二价金属。
(2)共根价的化合价
单价硝酸铵；卤化氢氧化物。
高锰酸盐氯酸盐；高氯酸盐乙酸盐。
二价硫酸盐碳酸盐；硫酸氢锰盐。
暂时记录铵根为正价；负三有一个磷酸根。
2.燃烧实验现象公式
中等氧气燃烧的特点：
中氧烬能化合烯，磷烧白烟，铁烯火星发出四道光芒，硫蓝紫光真灿烂。
氯气燃烧的特点：
当磷和氯一起燃烧时，会冒烟；铜用烟燃烧时，呈棕黄色；氢气燃烧时，是苍白的；当钠燃烧时，会产生严重的霜冻。
3.专家
黑水滴出，灭灯，然后停氢。
4.过滤操作的经验公式
滤纸的漏斗角与烧杯玻璃棒的漏斗角相同。
过滤前先静置，别忘了靠三两低。
5.托盘秤的使用和操作顺序公式
一级方程式
先拨码到零，再调螺线找平衡；
左板，右板码，取重物的镊子；
先放大，再缩小，最后平衡代码搜索。
公式2
螺旋秤、带托盘的指针式秤。
调节螺丝达到平衡，左右分开目标码。
用镊子夹取代码，先大后小。
药品不能直接放，要称重后回收。
6.酸碱中和滴定的操作步骤及注意事项
不要把酸和碱混在一起，视线刻度要齐平。
喷嘴充液不能有气泡，液面不能高于零。
别忘了加指标，开始读的时候记得清楚。
左手轻轻转动开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛盯着要测试的液体，颜色一变就停下来。
数据要及时记录，用反复滴定求平均值。
判断错误靠V(标准)，规范操作靠多练习。
7.气体制备
气体从开始准备到结束，每个操作步骤都有自己的位置。发生器位于头部，随后是清洗装置。
除杂装置分干、湿两种，干装置保水；集气要分气和水，性质实验要按顺序进行。
必须清除有毒气体，选择合适的吸入剂。
有时候有几个设备，基本序列应该不会丢。偶尔会发生小的变化，应仔细确定相对位置。
