2021辽宁高考化学试卷（2022辽宁高考化学模拟试卷）

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满分：100分    考试时间：90分钟                      

   第I卷(选择题，共60分) 

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32

 Cl—35.5  K—39  Fe—56  Cu—64

第I卷(共60分)

单选题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（     ）

A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气

B．五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾

C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气

D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油

2．下列实验中，没有颜色变化的是 (　　)

A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热   

B．淀粉溶液中加入碘酒

C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热   

D．鸡蛋清中加入浓硝酸

3．下列说法正确的是（    ）

A．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物

B．生铁、水银和黄铜都属于合金

C．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大

D．用长滴管往硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会观察到先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后呈现红褐色

4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为 (　  )

A．2.2 mol·L－1       B．4 mol·L－1

C．5 mol·L－1       D．6.25 mol·L－1

5．能正确表示下列反应的离子方程式为 (　  )

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．大理石溶于醋酸中：

CaCO3 ＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．10 mL 18.4 mol•L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA

C．在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA

D．1 L 1 mol•L－1的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为NA

7．已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 （    ）

A．ρ1＜ρ2     B．ρ1＝ρ2      C．ρ1＞ρ2     D．无法估算

8．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（    ）

A．标准状态下，33．6 L氟化氢中含有1．5 NA个氟化氢分子

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为4NA

9．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（   ）

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

10．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32－

B．铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe3+ =  3Cu2+ + 2Fe

C．SO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + Cl－+ SO42－

D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+ = H2SiO3 ↓+ 2Na+

11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（    ）

A. 能使酚酞显红色的溶液中：Cu2+、 Fe3+、NO3－、SO42－

B. 含有大量NO3－的溶液中：NH4+、I－、SO42－、H+

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+

D. 在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、SO42－、AlO2－、K+

12．在下列溶液中能大量共存的离子组是 (     )

A．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－     B．HCO3－、Ca2+、CO32－、K+

C．Na+、AlO2－、NO3－、H+          D．K+、Na+、Cl－、SO42－

13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体

B．lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4mol

C．1L 1mol·L－1的草酸溶液中含有的H+数为2NA

D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

14．某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（    ）

A．2项    B．3项    C．4项    D．5项

15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．常温下，1.0L1.0mol·L－1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

C．标准状况下，体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

D．0.1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

16．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是(     )

A．             B．

C．     D．

17．下列叙述正确的是(     )

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

18. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )

A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA

C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA

D．1 mol－CH3中所含的电子总数为10NA

19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的有(     )

①标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NA

②在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

④ lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA

⑥ 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个

⑦使2.3g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

⑧10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

A．2项    B．3项    C．4项    D．5项

20．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A．在标准状况下，11.2L NO2含有的分子数目为0.5NA

B．常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NA

C．常温下，0.2 L 0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

第Ⅱ卷（填空题，共40分）

填空题（共40分）

21．（20分）

(1)有以下四种物质 ①22gCO2；②5gH2；③1.204╳1024个N2；④4℃时18gH2O，它们所含分子数最多的是            ；质量最大的是            ；常温时体积最大的是              (填序号)。

(2)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，则这种气体的相对分子质量为         

(3) 某FeCl3和NaCl的混合液，已知c(Fe3+)= 0.2 mol·L－1，c(Cl－)= 1 mol·L－1,则c(Na+)=______________（忽略H+和OH－浓度）

(4) VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为      

(5) 在无土栽培中，配置1L含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_______、_______

(6) 已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，HCl在反应中表现的性质有___________

22．（10分）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是                 

（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为        mL

（3）请用文字叙述实验过程中的定容操作：继续加水至距刻度线        

                                   ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（4）在配制过程中,下列操作中，能引起误差偏高的有         （填代号）。

A．定容时，俯视刻度线

B．稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中并定容

C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）=             。

23．（10分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：① Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑； 

② Cr2O72－+ H2O2CrO42－+2H+

根据题意回答下列问题：

（1）请完成下列化学方程式的配平：

__FeO•Cr2O3 + __Na2CO3 + __O2 ___Na2CrO4 + __Fe2O3 +   CO2↑

（2）固体X的主要成分是_______

（3）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是__________

（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、        、过滤、______、干燥

（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。

该反应的离子方程式为                                              

本文到此结束，希望对大家有所帮助。