酸的通性实验（酸的通性）

大家好，小太来为大家解答以上问题。酸的通性实验，酸的通性很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

酸是一种化合物，在电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子(H)。酸的通性有五点：

1.酸与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

2.酸可以与活性金属发生置换反应，生成盐和氢。(例如：2HCl Fe=FeCl2 H2)

3.酸可以与碱性氧化物反应生成盐和水。(例如：3 h2so 4 fe2o 3=Fe2(SO4)33H2O)

4.酸可以和一些盐反应生成新的酸和盐。(例如：H2SO4 BaCl2=2HCl BaSO4)

5.酸能与碱反应生成盐和水。(例如：2 HCl Ba(OH)2=bacl 22H2O)

酸按其酸性可分为强酸、中强酸和弱酸。强酸主要有盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。强酸包括草酸、亚硫酸、磷酸、丙酮酸等。弱酸包括碳酸、柠檬酸、苹果酸、次氯酸等。一般来说，酸是腐蚀性的。浓度越高，腐蚀性越强，可对人体造成严重的化学灼伤。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。