相对原子质量表初中版（相对原子质量）

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相对原子质量以碳-12原子质量的1/12为标准，任何原子的真实质量与碳-12原子质量的1/12之比称为该原子的相对原子质量。原子量是质量的单位，符号U，定义为碳12原子质量的1/12。

相对原子质量是计算原子质量的一种方法。相对原子质量等于质子数加上中子数，也等于一个原子的质量除以碳原子质量的十二分之一。

相对原子质量解法：第一种解法：相对原子质量中子数质子数，例如：O原子有8个质子和8个中子，所以他的相对原子质量是16。

第二种解法：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的1/12。比如，如果H的原子质量是1.007，C的原子质量是12.0107，那么H的相对原子质量就是1.007/(12.0107/12)=1。注意，相对原子质量没有小数，只有整数。

第三种方法：一个原子的质量/(1/12一个碳-12原子的质量)=一个原子的质量/1.667e-27kg。值得注意的是，相对原子质量没有小数，只有整数。

公式：从“原子的质量主要集中在原子核上”可以得到计算相对原子质量的推导公式：相对原子质量=某个碳原子的质量/(1/12)=原子核的质量，核外电子的质量/[(1/12) mc 原子核质量/(1/12)mC=质子/(1/12)中子的质量。MC=[质子数*质子的质量中子数*中子的质量]/(1/12)mC=[质子数*(1/12)mc中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC=质子数中子数。

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