hclo3和hclo4氧化性（为什么HCLO的氧化性比HCLO3强结构上的原因是什么）

大家好，小育来为大家讲解下。hclo3和hclo4氧化性，为什么HCLO的氧化性比HCLO3强结构上的原因是什么很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、HClO和HClO氯原子都是sp，空间电子云分布为四面体。

2、HClO中氯原子的杂化轨道被填满，剩下的一个与sp氧原子的一个轨道重叠。

3、电子云的密度更接近氧原子，氯原子更容易得到电子对被氧化，或者键断裂形成自由基，从而具有强氧化性。

4、HClO氯原子有一个充满电子的杂化轨道来填充空的氧原子的杂化轨道，氧原子是空的，所以能级更高，更不稳定，因而具有强氧化性。

5、而与HClO相似的HOCl中氧原子与氯原子之间的键受到剩余两个氧原子的吸收膜的影响，所以这种键的电子云密度更倾向于氯原子，这使得这种键比HClO更不容易分裂成自由基。

6、根据实验结果，HClO氧化性更强，应该是氯氧键的活性高于氯氧双键，氧化性更强。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。